某碳酸鈉（Na2CO3）固體樣品中含有少量NaHCO3雜質。小組同學用不同的方案測定樣品中碳酸鈉的純度。
已知：碳酸鈉的純度=m（碳酸鈉）m（樣品）×100%。
（1）方案1：
①操作x的名稱是 過濾過濾。
②溶液B中所含的金屬陽離子有 Na+及Ca2+Na+及Ca2+。
③該方案中，需測量的物理量有 反應前m（樣品）及反應后m（CaCO3）反應前m（樣品）及反應后m（CaCO3）。
（2）方案2：利用如圖所示裝置進行實驗，通過測量樣品與稀硫酸反應產生的二氧化碳的體積，計算樣品中碳酸鈉的純度。
①樣品中的NaHCO3與稀硫酸反應的離子方程式是 HCO-3+H+=H2O+CO2↑HCO-3+H+=H2O+CO2↑。
②將虛線框中的裝置補充完整 
。
③為了提高測量的準確性，B中試劑的選擇依據(jù)是 盡可能不溶解CO2盡可能不溶解CO2。
（3）方案3：稱量mg樣品，并使其充分加熱，冷卻至室溫，再稱量固體質量為ng。則樣品中碳酸鈉的純度=84n-53m31m×100%84n-53m31m×100%（用代數(shù)式表示）。[已知：M（Na2CO3）=106g?mol-1，M（NaHCO3）=84g?mol-1]
m
（
碳酸鈉
）
m
（
樣品
）
HCO
-
3
HCO
-
3
84
n
-
53
m
31
m
84
n
-
53
m
31
m
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】過濾；Na+及Ca2+；反應前m（樣品）及反應后m（CaCO3）；+H+=H2O+CO2↑；；盡可能不溶解CO2；×100%
HCO
-
3
；盡可能不溶解CO2；84
n
-
53
m
31
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5