利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成1mol液態(tài)H₂O的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol）：

NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為

△H₁=△H₂＜△H₃

△H₁=△H₂＜△H₃

。
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度		終止溫度
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6
4	20.1	20.3	26.9

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=

-51.8kJ/mol

-51.8kJ/mol

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放   出的熱量

不相等

不相等

 （填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

相等

（填“相等、不相等”）。
（5）利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實驗精度的是

D

D

A．利用移液管（精確至0.01mL）代替量筒（精確至0.1mL）量取反應(yīng)液
B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度
C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失
D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度計測量反應(yīng)液溫度