已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與V同主族,且與W都能形成A
2B、A
2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題:
(1)寫出U元素在周期表中的位置
第3周期第ⅥA族
第3周期第ⅥA族
;V離子結(jié)構(gòu)示意圖為
;YW
2的電子式
。
(2)Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
SiH4<CH4
SiH4<CH4
。
(3)V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
。(用化學(xué)方程式表示)
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX
5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于
離子
離子
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:
NH
4++HCO
3-+2OH
-NH
3↑+CO
32-+2H
2O
NH
4++HCO
3-+2OH
-NH
3↑+CO
32-+2H
2O
。