已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應。某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=22，C=5050，E=1010
| 實驗編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL |
蒸餾水體積/mL | 待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s） |
| ① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
| ③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
。（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是
其他條件相同時，溶液的初始pH越小，該反應的反應速率越快
其他條件相同時，溶液的初始pH越小，該反應的反應速率越快
。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①
該反應放熱
該反應放熱
；②產物Mn2+是反應的催化劑
產物Mn2+是反應的催化劑
。（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4?2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內不恢復
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內不恢復
；實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管
托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管
（填儀器名稱）。該KMnO4溶液的物質的量濃度為20
a
63
V
20
a
63
V
【考點】中和滴定；化學反應速率的影響因素．
【答案】2；50；10；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；其他條件相同時，溶液的初始pH越小，該反應的反應速率越快；該反應放熱；產物Mn2+是反應的催化劑；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內不恢復；托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管；
20
a
63
V
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：6難度：0.5
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7