已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),則A=22,C=5050,E=1010
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL |
蒸餾水體積/mL | 待測(cè)數(shù)據(jù)(混合液褪色時(shí)間/s) |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
。(3)若t1<t2,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是
其他條件相同時(shí),溶液的初始pH越小,該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快
其他條件相同時(shí),溶液的初始pH越小,該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快
。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①
該反應(yīng)放熱
該反應(yīng)放熱
;②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑
產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑
。(5)化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O4?2H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液呈淺紫紅色,且30秒內(nèi)不恢復(fù)
滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液呈淺紫紅色,且30秒內(nèi)不恢復(fù)
;實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有托盤(pán)天平、250mL容量瓶、酸式滴定管
托盤(pán)天平、250mL容量瓶、酸式滴定管
(填儀器名稱)。該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為20
a
63
V
20
a
63
V
【考點(diǎn)】中和滴定;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
【答案】2;50;10;5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O;其他條件相同時(shí),溶液的初始pH越小,該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快;該反應(yīng)放熱;產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑;滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液呈淺紫紅色,且30秒內(nèi)不恢復(fù);托盤(pán)天平、250mL容量瓶、酸式滴定管;
20
a
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V
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:6難度:0.5
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1.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.7 -
2.下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有( ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色,即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:92引用:2難度:0.7 -
3.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL,實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度,以檢測(cè)食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)選用上述
(2)某同學(xué)用酸堿中和滴定法測(cè)定該品牌白醋的醋酸濃度,當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),測(cè)得溶液中=c(CH3COOH)c(CH3COO-),則此時(shí)溶液中的pH=11.8×103
(3)根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果,應(yīng)該選
(4)該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
(5)某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如下圖所示,則所用NaOH溶液的體積為
(6)用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液,滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2
(7)下列操作中,可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是
A.取待測(cè)液的滴管,取液前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡,取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D.讀取NaOH溶液體積時(shí),開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
(8)有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出,用量筒接收,得到溶液的體積是
A.等于10mL
B.等于40mL
C.大于40mL
D.不能確定發(fā)布:2024/12/30 3:0:4組卷:54引用:2難度:0.6