學(xué)習(xí)了酸堿鹽的知識(shí)后，化學(xué)小組通過(guò)探究活動(dòng)進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
（1）查閱資料：
一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下，同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，再逐滴滴入稀H₂SO₄溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖1曲線所示。

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

②溶液電導(dǎo)率在b點(diǎn)時(shí)幾乎為0，原因是什么？

b點(diǎn)時(shí)，Ba（OH）₂與H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀與水，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度幾乎為零

b點(diǎn)時(shí)，Ba（OH）₂與H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀與水，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度幾乎為零

實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，再逐滴滴入稀Na₂SO₄溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2曲線所示。

③通過(guò)對(duì)圖2曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

AC

AC

（填序號(hào)）。
A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na⁺濃度逐漸增加
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，m～n段電導(dǎo)率降低是由于反應(yīng)生成了沉淀
D.n點(diǎn)時(shí)溶液電導(dǎo)率仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
④圖2中的q點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是

Na⁺、OH^-、

SO

2

-

4

Na⁺、OH^-、

SO

2

-

4

（填離子符號(hào)）。
（3）得出結(jié)論：
通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致溶液中離子濃度

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）拓展反思：
①恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加稀CuSO₄溶液，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，溶液的電導(dǎo)率變化與

圖1

圖1

（填“圖1”或“圖2”）的曲線更接近。
②如圖是向NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸過(guò)程中，不同時(shí)間點(diǎn)燒杯中的微觀粒子示意圖，按時(shí)間先后排列的順序?yàn)?

acbd

acbd

（填字母序號(hào)）。

（5）某工廠利用熟石灰和純堿反應(yīng)制備氫氧化鈉，試計(jì)算：制備10噸氫氧化鈉固體，至少需要含雜質(zhì)為7.5%的熟石灰是多少噸？