軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）過程Ⅰ：酸浸
①用稀H₂SO₄溶液處理軟錳礦后，溶液中含有Fe³⁺，礦粉顆粒表面附著有黃色固體硫。上述過程中的主要反應(yīng)為（將方程式補充完整）：2FeS₂+

3

3

MnO₂+

12H⁺

12H⁺

=

3Mn²⁺

3Mn²⁺

+

2Fe³⁺

2Fe³⁺

+4S+

6H₂O

6H₂O

。
②硫附著在礦粉顆粒表面不利于酸浸進行，加入H₂O₂可以提高錳元素的浸出率。
結(jié)合化學(xué)方程式說明H₂O₂的作用原理：（寫出兩條）
i

2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，F(xiàn)e³⁺（或Mn²⁺或MnO₂）等作催化劑，使H₂O₂迅速分解產(chǎn)生大量氣體，破除附著的硫

2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，F(xiàn)e³⁺（或Mn²⁺或MnO₂）等作催化劑，使H₂O₂迅速分解產(chǎn)生大量氣體，破除附著的硫

；
ii

M

n

O

2

+

H

2

O

2

+

2

H

+

═

M

n

2

+

+

O

2

↑

+

2

H

2

O

，H₂O₂可以還原MnO₂，或與MnO₂反應(yīng)

M

n

O

2

+

H

2

O

2

+

2

H

+

═

M

n

2

+

+

O

2

↑

+

2

H

2

O

，H₂O₂可以還原MnO₂，或與MnO₂反應(yīng)

。
（2）過程Ⅱ：
①使用過量MnCO₃固體可以去除酸浸后濾液中的Fe³⁺。選用MnCO₃的理由是

MnCO₃降低c（H⁺），促使Fe³⁺水解趨于完全，生成Fe（OH）₃；過量MnCO₃不溶于水，不引入新雜質(zhì)

MnCO₃降低c（H⁺），促使Fe³⁺水解趨于完全，生成Fe（OH）₃；過量MnCO₃不溶于水，不引入新雜質(zhì)

。
②制備Mn₃O₄

如圖表示通入O₂時pH隨時間的變化：

0～15分鐘，pH幾乎不變；15～150分鐘，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：

0～15分鐘：6Mn（OH）₂+O₂═2Mn₃O₄+6H₂O，c（H⁺）不變；15～150分鐘：3Mn₂（OH）₂SO₄+O₂═2Mn₃O₄+3H₂SO₄，c（H⁺）增大。

0～15分鐘：6Mn（OH）₂+O₂═2Mn₃O₄+6H₂O，c（H⁺）不變；15～150分鐘：3Mn₂（OH）₂SO₄+O₂═2Mn₃O₄+3H₂SO₄，c（H⁺）增大。

。