隨原子序數的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族第三周期ⅢA族；g的離子結構示意圖為
．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是：HClO4HClO4．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式
．
（4）由x、z、h三種元素構成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1．
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】第三周期ⅢA族；；r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1
；r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
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1．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7 -
2．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現：
ⅰ．鋰、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3
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