化學興趣小組的同學在用雙氧水制取氧氣時，不小心把Fe₂O₃放入了雙氧水中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生。他聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參加探究，并填寫下列空白：
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明常溫下H₂O₂溶液緩慢分解。
實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

。
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為Wg。說明

反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

。
【實驗結論】甲同學認為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑，寫出有關的化學方程式

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

。
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。這一探究實驗的目的是：

反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變

反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變

。
【拓展】如表是丙同學繼續(xù)探究影響雙氧水分解速度的某種因素和驗證質量守恒定律時，記錄的數(shù)據(jù)：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2的體積
實驗一	50.0g	1%	1g	9mL
實驗二	50.0g	2%	1g	16mL
實驗三	50.0g	3%	1g	31mL

（1）本實驗中，測量O₂體積的裝置是圖1中

c

c

。（填編號）
（2）通過實驗數(shù)據(jù)的分析，你能得出的結論是

在相同條件下，雙氧水濃度越高，雙氧水分解得越快

在相同條件下，雙氧水濃度越高，雙氧水分解得越快

。
（3）丙同學用圖2裝置進行實驗，通過比較

單位時間內電子天平的質量示數(shù)變化快慢（合理即可）

單位時間內電子天平的質量示數(shù)變化快慢（合理即可）

也能達到實驗目的。
（4）丙同學看到電子天平數(shù)據(jù)比混合之前數(shù)據(jù)減小了，他認為不遵守質量守恒定律。你認為他的看法是否正確并解釋原因

這種看法是不正確的，因為過氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣逸出，導致反應后物質質量減少，導致天平數(shù)據(jù)比混合之前數(shù)據(jù)減小

這種看法是不正確的，因為過氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣逸出，導致反應后物質質量減少，導致天平數(shù)據(jù)比混合之前數(shù)據(jù)減小

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