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試題詳情
某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
①圖1是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向乙乙移動（填“甲”或“乙”）。
②圖2中，I是氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是O2O2（填“H2”或“O2”），Ⅱ中Fe片為陰陰極，銅片上發(fā)生的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+；當銅電極的質量變化3.2g,則消耗的H2在標準狀況下的體積為1.121.12L。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Cu2++2e-=Cu；乙；O2；陰；Cu-2e-=Cu2+；1.12
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.5
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