近年來，長江流域總磷超標的問題逐漸凸顯，“三磷”（磷礦、磷肥和含磷農藥制造等磷化工企業(yè)、磷石膏庫）導致的區(qū)域環(huán)境污染問題日益受到關注。H₃PO₂、H₃PO₃和H₃PO₄是磷的三種含氧酸，請回答下列問題：
（1）次磷酸不能與高鐵酸鉀混合使用，原因是二者會發(fā)生如下反應，請配平該反應：

3

3

H₃PO₂+

4

4

K₂FeO₄+

1

1

H₂O=

3

3

FePO₄↓+

1

1

 Fe（OH）₃↓+

8

8

 KOH
（2）某含磷廢水的主要成分為H₃PO₄和H₃PO₃，向廢水中加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH，將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀回收。加入漂白粉的作用是

將H₃PO₃氧化為H₃PO₄

將H₃PO₃氧化為H₃PO₄

；若測得處理后的廢水中c（Ca²⁺）=5.0×10^-6mol/L，PO₄^3-的含量為0.038mg/L，則K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=

2.0×10^-29mol⁵/L⁵

2.0×10^-29mol⁵/L⁵

（3）25℃時，向一定體積的亞磷酸（H₃PO₃，二元弱酸）溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示。
①Na₂HPO₃為

正鹽

正鹽

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性的離子方程式為

HPO₃^2-+H₂O?H₂PO₃^-+OH^-

HPO₃^2-+H₂O?H₂PO₃^-+OH^-

。
②a點時，溶液中水電離出的c（H⁺）=

10^-12.57mol/L

10^-12.57mol/L

。
③所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶液相同時，溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₃^-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₃^-）＞c（OH^-）

。
④將濃度均為0.2mol/L的Na₂HPO₃和NaOH的混合液加水稀釋10倍后，溶液中

c

（

H

2

P

O

-

3

）

c

（

HP

O

2

-

3

）

將

增大

增大

。（填“增大”、“減小”或“不變”）