硫酸亞鐵可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。
（1）納米Fe3O4比表面積大，具有獨特的物理化學性質，在光學、催化劑等方面有廣泛應用。
①化學共沉淀法制備納米Fe3O4：準確稱取一定比例的FeSO4和Fe2（SO4）3固體混合物于三頸燒瓶中（見圖），加入蒸餾水溶解，通入N2，向燒瓶中滴加25%氨水，控制反應的pH 在10～11，溫度為70℃制得納米Fe3O4，此反應的化學方程式為 FeSO4+Fe2（SO4）3+8NH3?H2O 70℃ Fe3O4+4（NH4）2SO4+4H2OFeSO4+Fe2（SO4）3+8NH3?H2O 70℃ Fe3O4+4（NH4）2SO4+4H2O。
②上述操作中，不能將FeSO4和Fe2（SO4）3混合液滴入氨水中的原因 液堿性太強，產品中Fe（OH）2和Fe（OH）3雜質較多液堿性太強，產品中Fe（OH）2和Fe（OH）3雜質較多。
（2）工業(yè)上的硫酸亞鐵溶液常含有少量的Cu2+，常用NaHS作為沉淀劑進行處理。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10?7，Ka2=7.0×10?15，CuS的溶度積Ksp=6.3×10?22。反應Cu2+（aq）+HS-（aq）?CuS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.1×1071.1×107。（結果保留一位小數(shù)）
（3）以某工業(yè)煅燒產物（Fe2O3、CuO）制備FeSO4?7H2O和單質銅的實驗方案為 方案一：在煅燒產物中滴加3mol?L-1H2SO4溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，再滴加3mol?L-1H2SO4溶液，至不產生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥得FeSO4?7H2O；
方案二：在煅燒產物中滴加3mol?L-1H2SO4溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，過濾，在濾渣中加入3mol?L-1H2SO4溶液，至不產生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將此時濾液與第一次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥得FeSO4?7H2O方案一：在煅燒產物中滴加3mol?L-1H2SO4溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，再滴加3mol?L-1H2SO4溶液，至不產生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥得FeSO4?7H2O；
方案二：在煅燒產物中滴加3mol?L-1H2SO4溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，過濾，在濾渣中加入3mol?L-1H2SO4溶液，至不產生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將此時濾液與第一次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥得FeSO4?7H2O。（實驗中可選用的試劑：鐵粉、3 mol?L?1H2SO4溶液、1 mol?L?1NaOH溶液。）
（4）干式氧化法制取高鐵酸鉀。將FeSO4和Na2O2混合后在氮氣流中加熱反應，產物用KOH處理得到 K2FeO4，其中部分反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若要制取2mol K2FeO4，反應中轉移的電子數(shù)目為 10×6.02×102310×6.02×1023。
70
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70
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方案二：在煅燒產物中滴加3mol?L-1H2SO4溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，過濾，在濾渣中加入3mol?L-1H2SO4溶液，至不產生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將此時濾液與第一次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥得FeSO4?7H2O
方案二：在煅燒產物中滴加3mol?L-1H2SO4溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，過濾，在濾渣中加入3mol?L-1H2SO4溶液，至不產生氣泡，過濾，濾渣為Cu,將此時濾液與第一次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥得FeSO4?7H2O
【答案】FeSO4+Fe2（SO4）3+8NH3?H2O Fe3O4+4（NH4）2SO4+4H2O；液堿性太強，產品中Fe（OH）2和Fe（OH）3雜質較多；1.1×107；方案一：在煅燒產物中滴加3mol?L-1H2SO4溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，再滴加3mol?L-1H2SO4溶液，至不產生氣泡，過濾，濾渣為Cu，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥得FeSO4?7H2O；
方案二：在煅燒產物中滴加3mol?L-1H2SO4溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，過濾，在濾渣中加入3mol?L-1H2SO4溶液，至不產生氣泡，過濾，濾渣為Cu，將此時濾液與第一次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥得FeSO4?7H2O；10×6.02×1023
70
℃
方案二：在煅燒產物中滴加3mol?L-1H2SO4溶液，邊加邊攪拌，至溶液顏色不再變化，再加入稍過量鐵粉，邊加邊攪拌，至溶液顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，過濾，在濾渣中加入3mol?L-1H2SO4溶液，至不產生氣泡，過濾，濾渣為Cu，將此時濾液與第一次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥得FeSO4?7H2O；10×6.02×1023
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：1難度：0.5
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5