工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
CD
CD
．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
df
df
．
a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度
d.加入H₂加壓e.加入惰性氣體加壓f.分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5molCH₃OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH₂ 1molCH₃OH 2molCH₃OH
平衡時數(shù)據(jù) CH₃OH的濃度（mol/L） c₁ c₂ c₃
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa） p₁ p₂ p₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α₁ α₂ α₃
下列說法正確的是
d
d
．
A.2c₁＞c₃B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p₂＜p₃D．α₁+α₃＜1．

【答案】CD；＜；80%；250℃；df；d

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：120引用：6難度：0.1

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2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增加了 0.30mol。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．容器中 D 的物質(zhì)的量至少為 0.45 mol

B．A 的平均反應(yīng)速率是 0.010 mol?L^-1?s^-1

C．容器中 A、B、C、D 的物質(zhì)的量之比一定是 4：5：4：6

D．容器中 A 的物質(zhì)的量一定增加了 0.30 mol

發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6

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