Ba是第六周期ⅡA族的元素，常見(jiàn)的礦物重晶石（主要成分是BaSO₄，含少量SiO₂、CaO、MgO等）中，以下是某工業(yè)制取Ba（NO₃）₂的流程示意圖。

完成下列填空：
（1）重晶石和煤磨成粉能加快反應(yīng)速率，原因是

增加接觸面積，提高反應(yīng)速率

增加接觸面積，提高反應(yīng)速率

。
（2）焙燒時(shí)主要反應(yīng)為：BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

BaS（s）+4CO↑（g），不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各成分的物質(zhì)的量如圖所示。

①依圖判斷生成BaS的反應(yīng)是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），焙燒溫度至少應(yīng)控制在

500

500

℃以上。某次焙燒在真空容器中進(jìn)行，1.5h時(shí)，測(cè)得容器中氣體的密度為26.88g/L，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.64mol/（L?h）

0.64mol/（L?h）

。
②已知：90℃時(shí)BaS的溶解度為50g/100g水，浸取液中還存在三種堿Mg（OH）₂、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂，其中堿性最弱的是

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

（填化學(xué)式）。浸取液中產(chǎn)生Ba（OH）₂的原因是

S^2-+H₂O?HS^2-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^2-+OH^-

。（用離子方程式表示）
（3）向BaS溶液中加入HNO₃生成Ba（NO₃）₂，HNO₃過(guò)量會(huì)析出Ba（NO₃）₂晶體，利用平衡移動(dòng)原理，解釋析出晶體的原因

溶液中存在溶解平衡Ba（NO₃）₂（s）?Ba²⁺（aq）+2NO₃^-（aq）加入過(guò)量的HNO₃，平衡逆向移動(dòng)，有利于硝酸鋇的析出

溶液中存在溶解平衡Ba（NO₃）₂（s）?Ba²⁺（aq）+2NO₃^-（aq）加入過(guò)量的HNO₃，平衡逆向移動(dòng)，有利于硝酸鋇的析出

。
工業(yè)上用Ba（NO₃）₂制備高純BaCO₃，其流程圖是：

①碳化時(shí)，先向Ba（NO₃）₂溶液中通入

NH₃

NH₃

（寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ba（NO₃）₂+2NH₃+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2NH₄NO₃

Ba（NO₃）₂+2NH₃+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2NH₄NO₃

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②寫(xiě)出檢驗(yàn)?zāi)敢褐兄饕?yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案

取樣，加入足量NaOH，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙，試紙變藍(lán)

取樣，加入足量NaOH，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙，試紙變藍(lán)

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