當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年遼寧省大連市莊河七中九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水和二氧化錳為原料制備氧氣。為探究雙氧水分解的影響因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并記錄了收集125mL氧氣所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水的濃度/% 雙氧水體積（mL）溫度（℃） MnO₂用量（g）收集時(shí)間（s）

① 30 20 20 0.2 11

② 30 20 a 0.2 2

③ 30 20 40 0 148

（1）a值為
40
40
。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)
①②
①②
（填序號(hào)），可知溫度越高，雙氧水的分解速率越快。
（3）上述最適合用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的是實(shí)驗(yàn)
①
①
（填序號(hào)），理由是
溫度適中，收集時(shí)間較短
溫度適中，收集時(shí)間較短
。
（4）該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量
收集相同體積氣體所需的時(shí)間
收集相同體積氣體所需的時(shí)間
來(lái)比較H₂O₂溶液的反應(yīng)速率，還可以通過(guò)測(cè)量
相同時(shí)間收集到的氣體體積
相同時(shí)間收集到的氣體體積
來(lái)比較H₂O₂溶液的反應(yīng)速率。

【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．

【答案】40；①②；①；溫度適中，收集時(shí)間較短；收集相同體積氣體所需的時(shí)間；相同時(shí)間收集到的氣體體積

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/15 14:0:8組卷：24引用：2難度：0.4

相似題

1．H₂O₂和KClO₃都能作為制取氧氣原料，兩個(gè)反應(yīng)中都需要用到MnO₂。

（1）實(shí)驗(yàn)室以KClO₃制取O₂的化學(xué)方程式為

。
（2）實(shí)驗(yàn)室以H₂O₂為原料用如圖1所示裝置制取O₂。
①儀器a的名稱為

。
②連接儀器時(shí)，在雙孔塞上應(yīng)先插入

（填“長(zhǎng)頸漏斗”或“直角導(dǎo)管”）。
（3）MnO₂可由MnCO₃煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO₃會(huì)產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO₂的化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO₂與KClO₃混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO₂質(zhì)量減少的主要原因是

。
（4）小組同學(xué)又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

編號(hào) 雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度 MnO₂的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O₂體積

Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL

Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL

Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，可選用圖3中

（填字母）裝置測(cè)定O₂體積。
②由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。
（5）已知Cu²⁺也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明

。（寫出操作和現(xiàn)象?？蛇x用的試劑有CuSO₄溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：23引用：1難度：0.5

解析

2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問(wèn)題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學(xué)：與

有關(guān)
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)。

序號(hào) X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時(shí)間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式

。
（2）實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：3引用：2難度：0.5

解析

3．某化學(xué)興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實(shí)驗(yàn)1：在試管中加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實(shí)驗(yàn)2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實(shí)驗(yàn)3：待上述試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實(shí)驗(yàn)4：探究催化劑的用量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時(shí)間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式

。
（3）實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

。
（4）由實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過(guò)氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③，實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無(wú)明顯變化；實(shí)驗(yàn)③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

解析

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實(shí)驗(yàn)序號(hào)	雙氧水的濃度/%	雙氧水體積（mL）	溫度（℃）	MnO₂用量（g）	收集時(shí)間（s）
①	30	20	20	0.2	11
②	30	20	a	0.2	2
③	30	20	40	0	148

編號(hào)	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO₂的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O₂體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1s	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

序號(hào)	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類	酸的濃度	收集50mL氣體時(shí)間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO₂粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間/s	17	8	6	3	2	2	2	2