1．鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。
已知：i.鉛冰銅成分：Cu₂S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：Cu₂S、FeS。
ii.Cu₂S、PbS難溶于酸，F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。
iii.0.1mol?L^-1Fe²⁺沉淀為Fe（OH）₂，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol?L^-1Fe³⁺沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。
Ⅰ．火法工藝：

（1）“第一次熔煉”過程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。
①“熔煉”時鐵可以將PbS中的鉛置換出來，化學方程式是 。
②富冰銅中的Cu₂S轉化生成1mol銅時，理論上至少需要反應 molO₂。
③控制空氣用量進行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是 。
Ⅱ．濕法工藝：

（2）“酸浸”過程是用過量稀硫酸浸取鉛冰銅。
①氧氣可將Cu₂S氧化成硫和Cu²⁺，酸浸液中的陽離子還有 。
②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過多，原因是 。
（3）用廢電解液制備ZnSO₄和鐵黃。
①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。c（Fe³⁺）實際濃度大于0.1mol?L^-1，則用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH 1.5（填“＞”、“＜”或“=”）時開始有FeOOH沉淀析出。
②廢電解液中Fe²⁺轉化為鐵黃的離子方程式是 。
（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點是 。

2．碲（Te）屬于氧族元素，廣泛應用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碲化亞銅渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu₂Te、Cu及Te的形式存在，此外還含少量Au、Ag等元素。以碲化亞銅渣為原料制備TeO₂及膽礬的流程如圖：

已知：①TeO₂是兩性氧化物，難溶于水；
②“酸浸”過程中Te元素先生成H₂TeO₃，隨著溶液pH的提高，生成TeO₂進入酸浸渣中。
回答下列問題：
（1）H₂TeO₃的化學名稱為 。
（2）“酸浸”時，適宜的控溫方式為 ，寫出該步驟Cu發(fā)生反應的離子方程式：；碲化亞銅發(fā)生反應中，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）實驗室中，“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、。
（4）寫出“堿浸”時，TeO₂與NaOH反應的化學方程式：。
（5）“沉碲”時，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。酸性不能過強的原因是 ；防止局部酸度過大的操作方法是 。

3．廢棄電池是一種有害垃圾，合理處理則能變廢為寶。如圖是廢棄鋅錳電池的處理流程圖：

已知：錳粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4價氧化物和ZnO。
回答下列問題：
（1）“廢棄鋅錳電池→錳粉”的操作是拆分、煅燒，煅燒類似于實驗室中的焙燒，實驗室焙燒使用的儀器是下列中的 （填儀器名稱）。

（2）“酸溶”采用錳粉比錳塊的浸取速率快，為提高“酸溶”的浸取速率，還可以采取的措施有 （填一條），“酸溶”過程中H₂C₂O₄的主要作用是 。
（3）“氧化”操作的氧化產(chǎn)物是 （填化學式）。
（4）“洗滌、干燥”時，檢驗MnO₂洗滌干凈的實驗方法及現(xiàn)象是 。
（5）濾液X可以用于制取化肥，其中除Na⁺外，主要含 、（填離子符號）。
（6）由Zn₂（OH）₂CO₃制備ZnO的條件是加熱，寫出該反應的化學方程式：。