溫室氣體減排是全世界關(guān)注的熱點問題。CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）?CH4（g） ΔH=-75kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH=-394kJ?mol-1
C（s）+12O2（g）═CO（g） ΔH=-111kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH=-571.6kJ?mol-1
①該催化重整反應(yīng)的ΔH=+247+247kJ?mol-1。
②在25℃、101kPa條件下，如果相同質(zhì)量的一氧化碳、氫氣分別完全燃燒時，H2H2（填化學(xué)式）放出的熱量多。
（2）在一定條件下的密閉容器中，當(dāng)投料比n（CO2）n（CH4）=1時，發(fā)生催化重整反應(yīng)。
①能說明反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有 BCEBCE（填字母）。
A．c（CO）c（H2）保持不變
B．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
C．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．2v（CH4）=v（H2）
E．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
F．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持溫度和壓強(qiáng)不變，通入氦氣，平衡 正向正向（填“不”“正向”或“逆向”）移動，CO的濃度 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
③在恒溫恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 66.7%66.7%%（保留一位小數(shù)），若總壓強(qiáng)用P表示，則該條件下壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp =2.56P2=2.56P2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，不考慮有關(guān)量的單位）
1
2
n
（
C
O
2
）
n
（
C
H
4
）
c
（
CO
）
c
（
H
2
）
【答案】+247；H2；BCE；正向；減??；66.7%；=2.56P2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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