如圖A-D是利用漂白粉為原料制取Cl2（已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)）并以Cl2為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：
（1）漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2，裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）反應(yīng)時(shí)Cl2通過(guò)B瓶后進(jìn)入C，與C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的炭粉發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2Cl2+2H2O △ CO2+4HClC+2Cl2+2H2O △ CO2+4HCl。裝置B的作用是 提供水蒸氣提供水蒸氣。為了使裝置B發(fā)揮更好的作用，可用裝置E（試管內(nèi)有飽和食鹽水）代替裝置B，并在反應(yīng)發(fā)生時(shí)向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是 稀釋過(guò)程中放熱，加速水蒸氣揮發(fā)稀釋過(guò)程中放熱，加速水蒸氣揮發(fā)。
（3）在D處倒置漏斗的作用是 防倒吸防倒吸，D處在反應(yīng)過(guò)程中 BB（填序號(hào)）。
A．有白色沉淀生成B．無(wú)明顯現(xiàn)象C．先生成白色沉淀而后沉淀消失
（4）裝置A與F直接相連可以測(cè)定漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意：①恢復(fù)至室溫；②調(diào)節(jié)量筒高度使廣口瓶液面與量筒液面相平；③視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)水平相切視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)水平相切。若稱(chēng)取漂白粉10.0g,與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得排出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 71.5%71.5%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl；提供水蒸氣；稀釋過(guò)程中放熱，加速水蒸氣揮發(fā)；防倒吸；B；視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)水平相切；71.5%
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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