某溶液中只含有 Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺三種陽離子，現(xiàn)用適量的 NaOH 溶液、稀鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學(xué)式為

AgCl

AgCl

，生成該沉淀的離子方程式為

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

。
（2）若試劑B為Na₂SO₄溶液，則沉淀2化學(xué)式為

BaSO₄

BaSO₄

。若試劑B為NaOH溶液，則沉淀2化學(xué)式為

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

。
（3）如果原溶液中Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺的濃度均為0.1mol?L^-1，且溶液中含有的陰離子只有

NO

-

3

，則溶液中

NO

-

3

濃度為

0.5

0.5

mol?L^-1。