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人教版(2019)必修第一冊《第四章 物質結構 元素周期律》2023年單元測試卷
>
試題詳情
原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個數比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素,W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H
3
WO
4
、HMO
4
,Z的單質能與鹽酸反應。
(1)根據上述條件不能確定的元素是
Z
Z
(填代號),A的電子式為
,舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱:
鈉的金屬性比Z的強,鈉能與冷水劇烈反應而Z不能
鈉的金屬性比Z的強,鈉能與冷水劇烈反應而Z不能
(寫出一個即可)。
(2)W能形成多種含氧酸及對應的鹽,其中NaH
2
WO
2
能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應,則下列說法中正確的是
B
B
(填字母)
A. H
3
WO
2
是三元酸 B.H
3
WO
2
是一元酸
C.NaH
2
WO
2
是酸式鹽 D.NaH
2
WO
2
不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一種化合物MX
2
是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX
2
殘留量是否符合飲用水標準(殘留MX
2
的濃度不高于0.1 mg?L
-1
,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:
Ⅰ.向100.00 mL水樣中加入足量的KI,充分反應后將溶液調至中性,再加入2滴淀粉溶液。
Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10
-4
mol?L
-1
的Na
2
S
2
O
3
溶液至終點時消耗5.00 mL標準溶液(已知2S
2
O
3
2-
+I
2
═S
4
O
6
2-
+2I
-
)。
①則該水樣中殘留的MX
2
的濃度為
0.675
0.675
mg?L
-1
。
②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸調節(jié)水樣pH至1~3,溶液又會呈藍色,其原因是
ClO
2
-
+4I
-
+4H
+
=Cl
-
+2I
2
+2H
2
O
ClO
2
-
+4I
-
+4H
+
=Cl
-
+2I
2
+2H
2
O
(用離子方程式表示)。
【考點】
探究物質的組成或測量物質的含量
.
【答案】
Z;
;鈉的金屬性比Z的強,鈉能與冷水劇烈反應而Z不能;B;0.675;ClO
2
-
+4I
-
+4H
+
=Cl
-
+2I
2
+2H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/8 8:0:9
組卷:8
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險粉,是一種強還原劑,廣泛用于紡織工業(yè).
(1)在一定溫度下,將足量SO
2
氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險粉生成同時生成一種氣體.該反應的化學方程式為
.
(2)保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
2
-
7
被轉化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險粉,理論上可除去Cr
2
O
2
-
7
的物質的量為
mol
(3)Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測定0.050mol?L
-1
Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣pH變化如下圖1;
①0-t
1
段主要生成
HSO
-
3
,根據pH變化圖,推測0-t
1
發(fā)生反應的離子方程式為
;
②t
3
時溶液中主要陰離子是
,t
2
-t
3
階段pH變小的主要原因是
.
③若t
1
時溶液中Na
2
S
2
O
4
全部被氧化成NaHSO
3
,此時溶液中c(
SO
2
-
3
)-c(H
2
SO
3
)=
mol?L
-1
(填準確值,不考慮溶液體積變化).
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO
3
轉化為Na
2
S
2
O
4
,并獲得較濃的硫酸.
①a為電源的
(填“正極”或“負極”);
②陰極的電極反應式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質,設計并完成如圖實驗:
回答下列問題:
(1)氣體甲的結構式
,X的化學式是
。
(2)寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式是
。
(3)驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子Fe
2+
,下列檢驗試劑選用正確的是
。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe
2+
B.用酸性KMnO
4
溶液檢驗是否有Fe
2+
C.用NaOH溶液檢驗是否有Fe
2+
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:13
難度:0.4
解析
3.
某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去.為研究其組成,某小組同學進行了如圖實驗.
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經干燥測定.
(1)氣體乙的化學式
,寫出 ①中產生淡黃色沉淀的反應的離子反應方程式
(2)甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol甲,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的物質的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:22
難度:0.1
解析
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