純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。
項目一了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
（1）純堿屬于

鹽

鹽

（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是

BD

BD

（填字母序號）。
A．Cl₂
B．NH₃
C．SO₂
D．CO₂
項目二探究純堿的化學性質——Na₂CO₃溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解離出Na⁺和

CO

2

-

3

。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-對溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】猜想一：H₂O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na離子與H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想三：

碳酸根離子與水分子作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性

碳酸根離子與水分子作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性

。
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想一不成立
（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想二不成立
（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量	①溶液由無色變紅色 ② 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象	猜想三成立

【反思與交流】寫出②中發(fā)生反應的化學方程式：

Na₂CO₃+H₂O=NaOH+NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O=NaOH+NaHCO₃

。
項目三探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好，所以Na₂CO₃可用于生產(chǎn)洗滌劑。
【實驗探究】興趣小組繼續(xù)對影響Na₂CO₃溶液去油污效果的因素進行探究。
用不同溫度的水，配制溶質質量分數(shù)分別為2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并測定溶液pH，
記錄數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶質質量分數(shù)	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液溫度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解釋與結論】
（1）實驗①、②、③對比，可得出的結論是

溫度越高，溶液堿性越強

溫度越高，溶液堿性越強

。
（2）要證明Na₂CO₃溶液的溶質質量分數(shù)變化與pH變化關系，可選擇的3個實驗的編號是

①④⑦

①④⑦

。
【拓展與應用】下列物質中還可用于去油污的是

BD

BD

（填字母序號）。
A.NaCl
B.NaOH
C.CaCO₃
D.洗潔精