某校興趣小組同學(xué)對NaOH溶液與稀鹽酸混合后溶液的pH變化展開探究。他們向10g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴滴加8%的NaOH溶液，利用pH傳感器實時監(jiān)測溶液pH變化情況，并繪制如圖所示變化曲線。請據(jù)圖回答問題：
（1）圖中a點溶液的溶質(zhì)是 氯化鈉、氯化氫氯化鈉、氯化氫，b點的意義是 氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。
（2）請計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）
根據(jù)計算結(jié)果可知，若將等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯 酸酸性。
（3）甲組同學(xué)認(rèn)為滴加NaOH過程中溶液的pH不斷增大，可以證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。但有同學(xué)提出，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液質(zhì)量小于10g時，溶液pH的變化不足以說明反應(yīng)發(fā)生，理由是 滴加氫氧化鈉溶液后，也會對原來的稀鹽酸進(jìn)行稀釋，稀鹽酸的酸性減弱，pH增大滴加氫氧化鈉溶液后，也會對原來的稀鹽酸進(jìn)行稀釋，稀鹽酸的酸性減弱，pH增大。
【答案】氯化鈉、氯化氫；氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；酸；滴加氫氧化鈉溶液后，也會對原來的稀鹽酸進(jìn)行稀釋，稀鹽酸的酸性減弱，pH增大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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