Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：
（1）Cu、Zn在周期表中dsds區(qū)，焰色反應時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式[Ar]3d104p1或1s22s22p63s23p63d104p1[Ar]3d104p1或1s22s22p63s23p63d104p1。
（2）分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量，前者為深藍色溶液，后者為白色沉淀。
①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因為對配體NH3的孤電子對吸引力大，配位鍵強對配體NH3的孤電子對吸引力大，配位鍵強。
②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，則H5O2+的結(jié)構(gòu)式為
。
（3）Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，結(jié)構(gòu)式如圖1：
①1mol M含有的σ鍵的數(shù)目為20NA20NA。
②常見含氮的配體有H2NCH2COO-、NH3、N3-等，NH3的分子空間構(gòu)型為三角錐形三角錐形，N3-的中心氮原子雜化方式為sp雜化sp雜化。
③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后，電荷變少變少（填“變多”、“變少”或“不變”），可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。
（4）鹵化鋅的熔點如表，則ZnX2熔點如表變化的原因是ZnF2為離子晶體，熔點最高；ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，ZnBr2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力，熔沸點較高ZnF2為離子晶體，熔點最高；ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，ZnBr2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力，熔沸點較高。
| 鹵化鋅/ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 |
| 熔點/℃ | 872 | 283 | 394 |
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【答案】ds；[Ar]3d104p1或1s22s22p63s23p63d104p1；對配體NH3的孤電子對吸引力大，配位鍵強；；20NA；三角錐形；sp雜化；變少；ZnF2為離子晶體，熔點最高；ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，ZnBr2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力，熔沸點較高；
；20NA；三角錐形；sp雜化；變少；ZnF2為離子晶體，熔點最高；ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，ZnBr2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力，熔沸點較高；3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：1難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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