某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸，②Na+水。為點燃上述兩個反應生成的H2，他們設計了如圖所示裝置。請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是 大塊的鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，可能使試管內H2和O2的混合氣點燃而爆炸大塊的鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，可能使試管內H2和O2的混合氣點燃而爆炸。
（3）實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm-3、0.80g?cm-3、1.00g?cm-3，并據(jù)此對實驗進行改進。在改進后的實驗中H2的生成速率減小，原因是 鈉處于煤油和水的交界處，鈉與水反應產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落水層，如此反復，減小了Na與H2O的反應速率鈉處于煤油和水的交界處，鈉與水反應產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落水層，如此反復，減小了Na與H2O的反應速率。
【考點】鈉的化學性質．
【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大塊的鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，可能使試管內H2和O2的混合氣點燃而爆炸；鈉處于煤油和水的交界處，鈉與水反應產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落水層，如此反復，減小了Na與H2O的反應速率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
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1．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和鈉反應要比水和鈉反應劇烈。
（判斷對錯）發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：4引用：2難度：0.6 -
2．在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 9:30:2組卷：15引用：2難度：0.9 -
3．表述I與表述II中，兩者之間因果關系錯誤的是（ ?。?br />
選項 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會發(fā)生反應 B 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 FeCl3溶液能與Cu反應 C 將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色 干燥的氯氣具有漂白性 D 氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 氫氧化鋁可與鹽酸反應 發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：22引用：2難度：0.7