“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強(qiáng)、綠色環(huán)保，已成為中國(guó)氧系清潔品類領(lǐng)導(dǎo)品牌，其主要成分是過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）。某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對(duì)其開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一  探究過(guò)碳酸鈉具有去污能力的原因
【查閱資料】過(guò)碳酸鈉溶于水后能產(chǎn)生大量的活性氧，可深入到織物纖維內(nèi)部，將各種頑固污漬分解、剝離、脫落，且活性氧越多，去污效果越好。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】20℃時(shí)，配制1%過(guò)碳酸鈉水溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①測(cè)定該溶液的pH	pH為10.5	說(shuō)明其溶液呈 堿性 堿性 （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②取少量該溶液于試管中，加入少量MnO2，將帶火星的木條伸入試管中	木條復(fù)燃	說(shuō)明其溶液含有 過(guò)氧化氫 過(guò)氧化氫 。
③另取少量該溶液于試管中，滴加幾滴氯化鈣溶液	有白色沉淀生成	說(shuō)明其溶液含有碳酸鈉

【解釋與結(jié)論】
（1）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

。
（2）過(guò)碳酸鈉具有去污能力的原因是其與水反應(yīng)能產(chǎn)生大量的活性氧，且得到的溶液顯堿性。
任務(wù)二  探究過(guò)碳酸鈉中“活性氧”的含量
【查閱資料】
1.過(guò)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)；
2.（2Na₂CO₃?H₂O₂）+8HCl═8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O；
Ⅱ.過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計(jì)算：
“活性氧”=

樣品與足量鹽酸反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%
【實(shí)驗(yàn)探究】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，裝置氣密性良好）

實(shí)驗(yàn)步驟：
①將鹽酸慢慢地流入A中，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，停止滴加鹽酸。
②記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)。
③將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為11.7g。
【解釋與結(jié)論】（3）裝置B可吸收生成的CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O

。
（4）小組同學(xué)認(rèn)為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是

通常狀況下氧氣的密度

通常狀況下氧氣的密度

。
（5）據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為

12%

12%

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