以下是甲、乙兩同學對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。

研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示，則t₁～t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率

鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率

。
研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學反應(yīng)后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈

酸性

酸性

性（選填“酸”“堿”或“中”）。
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．為驗證猜想，甲同學需測定

氯化鎂

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學重復(fù)甲同學實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7．發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實驗不同的是，反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余。乙同學猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)。乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式

Mg+2H₂O═Mg（OH）₂↓+H₂↑

Mg+2H₂O═Mg（OH）₂↓+H₂↑

。
（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯

中

中

性。
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序

有關(guān)

有關(guān)

（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
研究三：金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖。已知其中Ba的活動性最強，據(jù)此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，還與

電子層數(shù)

電子層數(shù)

有關(guān)。
研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g.求：
（7）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程，共3分）
（8）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

11.1%

11.1%

。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）