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食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),將粗鹽進(jìn)行精制的流程如圖所示:
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(1)過(guò)量X(純凈物)溶液中的溶質(zhì)是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)加入過(guò)量稀鹽酸的目的可以除去濾液中過(guò)量的碳酸鈉溶液,還有一個(gè)作用是
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
(用化學(xué)方程式表示)。
(3)在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是
攪拌,防止局部溫度過(guò)高,造成液體飛濺
攪拌,防止局部溫度過(guò)高,造成液體飛濺
。

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純
【答案】Ba(OH)2;HCl+NaOH═NaCl+H2O;攪拌,防止局部溫度過(guò)高,造成液體飛濺
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/12/24 8:30:1組卷:155引用:2難度:0.5
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  • 1.如圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作,其中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/24 11:1:11組卷:213引用:40難度:0.9
  • 2.為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),需進(jìn)行如下操作:①溶解;②依次加過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③過(guò)濾;④加適量鹽酸;⑤蒸發(fā)、結(jié)晶
    [提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液星堿性]
    (1)加入Na2CO3溶液的目的是什么?
    (2)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量,寫(xiě)出一個(gè)可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。
    (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有NaOH.(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:75引用:7難度:0.8
  • 3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致,下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/24 12:0:2組卷:61引用:3難度:0.6
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