可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

（1）某溫度下，使用V₂O₅進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在保證O₂（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡

B

B

。（填字母代號）
A．向正反應方向移動
B．不移動
C．向逆反應方向移動
D．無法確定
（2）使用V₂O₅催化該反應時，涉及到催化劑V₂O₅的熱化學反應有：
①V₂O₅（s）+SO₂（g）?V₂O₄（s）+SO₃（g）ΔH₁=+59.6kJ/mol
②2V₂O₄（s）+O₂（g）?2V₂O₅（s）ΔH₂=-314.4kJ/mol
向10L密閉容器中加入V₂O₄（s）、SO₂（g）各1mol及一定量的O₂，改變加入O₂的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量隨反應前加入O₂的變化如圖1所示，圖中沒有生成SO₃的可能原因是

常溫下，V₂O₅（s）+SO₂（g）?V₂O₄（s）+SO₃（g）和2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應都很慢

常溫下，V₂O₅（s）+SO₂（g）?V₂O₄（s）+SO₃（g）和2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應都很慢

。
（3）向一保持常壓的密閉容器中加入V₂O₅（s）、SO₂（g）各0.6mol,O₂（g）0.3mol,此時容器的體積為10L，分別在T₁、T₂兩種溫度下進行反應，測得容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①T₂時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=

1.89×10⁴

1.89×10⁴

。
②下列說法正確的是

A

A

。
A．T₁＜T₂
B．若向該容器通入高溫He（g）（不參加反應，高于T₂），SO₃的產(chǎn)率將減小，僅因為溫度升高，平衡向逆方向移動
C．合成硫酸的設備中，在接觸室合成SO₃需要高壓設備
D．依據(jù)反應裝置所能承受的最高溫度定為此反應溫度
③在比T₂更高的溫度T₃下，反應②平衡向左移動，生成更多的V₂O₄固體會覆蓋在V₂O₅固體的表面上，該因素對反應①影響超過了溫度因素的影響。請在圖2中畫出在T₃下，α（SO₂）在0～t₁時刻的變化圖（0～t₁時刻之間已經(jīng)平衡）

。