Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） | 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g） |
| 第 1 次 | 40 | m |
| 第 2 次 | 40 | 14.8 |
| 第 3 次 | 40 | 12.2 |
| 第 4 次 | 40 | 11.2 |
| 第 5 次 | 40 | 11.2 |
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=
17.4
17.4
。（2）分析表中數(shù)據(jù)，判斷第4次實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸是否已完全反應(yīng)并寫出理由：
沒有完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，40g稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)反應(yīng)掉2.6g鋅，而第4次實(shí)驗(yàn)只反應(yīng)掉了1.0g鋅，所以第4次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸沒有完全反應(yīng)。
沒有完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，40g稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)反應(yīng)掉2.6g鋅，而第4次實(shí)驗(yàn)只反應(yīng)掉了1.0g鋅，所以第4次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸沒有完全反應(yīng)。
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 44%
44%
。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】17.4；沒有完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，40g稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)反應(yīng)掉2.6g鋅，而第4次實(shí)驗(yàn)只反應(yīng)掉了1.0g鋅，所以第4次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸沒有完全反應(yīng)。；44%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍(lán)色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時(shí)，x=時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測(cè)量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)且不溶于水）：
（1）完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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