實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成溶液進行滴定。稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應(yīng)。
（1）由于CO₂溶在溶液中會影響pH，為準確滴定，終點pH宜選在4～5之間，應(yīng)選用以下三種指示劑中的

B

B

。（填序號）
A．石蕊    B．甲基橙    C．酚酞
（2）滴定達到終點時溶液的顏色變化是

由黃色變?yōu)槌壬?/div>

由黃色變?yōu)槌壬?/div>。寫出上述滴定反應(yīng)的離子方程式：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（3）若達到滴定終點時，W克Na₂CO₃消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為

1000

W

53

V

1000

W

53

V

mol/L。
（4）為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化。實驗如圖：
①待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到

化學(xué)平衡狀態(tài)

化學(xué)平衡狀態(tài)

。
②iii是ii的對比實驗，目的是排除有ii中

溶液稀釋，c（Fe²⁺）降低

溶液稀釋，c（Fe²⁺）降低

造成的影響。
③i和ii的顏色變化表明平衡

逆向

逆向

移動（填寫“正向”或“逆向”或“不”）。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：

i中Ag⁺消耗I^-：Ag⁺（aq）+I^-（aq）?AgI（s），I^-濃度下降，使平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動；ii中增大Fe²⁺濃度，同樣平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動

i中Ag⁺消耗I^-：Ag⁺（aq）+I^-（aq）?AgI（s），I^-濃度下降，使平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動；ii中增大Fe²⁺濃度，同樣平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動

。