某地輪胎廠排出的酸性廢水中主要含有K+、Cu2+、Fe2+、SO42-。某學校化學興趣小組同學設計如圖方案將該酸性廢水變廢為寶。
已知：Fe（OH）2在空氣中難以穩(wěn)定存在，極易被氧化為Fe（OH）3。
回答下列問題：
（1）檢驗該廢水中含有K+的方法的名稱為 焰色反應焰色反應。
（2）同學們?nèi)?mL該廢水于一試管中，向該試管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中，原廢水中的離子的物質(zhì)的量會發(fā)生明顯變化的是 H+、Cu2+、Fe2+H+、Cu2+、Fe2+ （填離子符號）。
（3）粉末a的成分為 FeFe（填化學式），寫出加入粉末a與CuSO4反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移情況：
。
（4）試劑b為 H2SO4H2SO4（填化學式，下同），沉淀2為 Fe（OH）3Fe（OH）3。
（5）在工業(yè)廢水中加入過量粉末a時有氣泡產(chǎn)生，寫出生成氣體時發(fā)生反應的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【答案】焰色反應；H+、Cu2+、Fe2+；Fe；；H2SO4；Fe（OH）3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；H2SO4；Fe（OH）3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.4
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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