某小組通過實驗探究NO的某些性質(zhì)。
（1）以Cu和HNO3為原料制備NO，反應的化學方程式為 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（2）判斷NO有氧化性的理論依據(jù)是 NO中氮元素的化合價為+2價，能降低，則NO有氧化性NO中氮元素的化合價為+2價，能降低，則NO有氧化性。
（3）設計實驗探究NO的氧化性。
實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。
資料：i.NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應，NO被還原為N2O22-。
ii.醋酸銀易溶于水，硫酸銀微溶于水，Ag2N2O2是不溶于水的黃色固體。
①選擇堿性Na2SO3溶液的原因是 NO具有氧化性，Na2SO3具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應NO具有氧化性，Na2SO3具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應。
②檢驗Na2SO3的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀（填操作和實驗現(xiàn)象）。
③某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：
實驗Ⅱ：取飽和Na2SO4溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，無明顯變化。
實驗Ⅲ：取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀出現(xiàn)黃色沉淀（填實驗現(xiàn)象）。
實驗Ⅱ的目的是 排除SO42-對Ag+檢驗N2O22-的干擾排除SO42-對Ag+檢驗N2O22-的干擾。
上述實驗證明NO有氧化性。
【答案】3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；NO中氮元素的化合價為+2價，能降低，則NO有氧化性；NO具有氧化性，Na2SO3具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應；取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀；出現(xiàn)黃色沉淀；排除SO42-對Ag+檢驗N2O22-的干擾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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