對化學反應與能量變化關系的研究，有重要的意義。請根據(jù)以下圖示回答問題：

（1）圖1實驗得出的結(jié)論是
活潑金屬與酸反應是放熱反應
活潑金屬與酸反應是放熱反應
，相應離子方程式是
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
。
（2）圖2對應的實驗現(xiàn)象是
聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結(jié)在一起，混合物呈糊狀
聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結(jié)在一起，混合物呈糊狀
。
（3）圖2中反應的化學方程式是
Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
，該反應是個
吸
吸
熱反應。
（4）圖3對應的實驗現(xiàn)象是
混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高
混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高
。

【答案】活潑金屬與酸反應是放熱反應；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結(jié)在一起，混合物呈糊狀；Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；吸；混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5

相似題

1．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

2．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　?。?/h2>
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

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