興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等）制備鐵紅（Fe₂O₃） 的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗。
（一）鐵紅制備的流程圖分析
（1）寫出焙燒中CO與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
（2）實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

漏斗

（填儀器名稱）
（3）你認為對氣體C最佳的處理方法是

C

C

。
A．冷卻后排入空氣B．燃燒后排放C．再通入反應(yīng)爐
（4）反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

防止碳酸氫銨受熱分解

防止碳酸氫銨受熱分解

。
（5）反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表。你認為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是

常溫下K₂SO₄的溶解度小

常溫下K₂SO₄的溶解度小

。

物質(zhì)	X	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

洗滌干燥得到K₂SO₄晶體時，可選用下列

C

C

（填字母）洗滌劑；
A．KCl的飽和溶液      B．水C．K₂SO₄的飽和溶液
為檢驗K₂SO₄晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入

C

C

（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加

A

A

，觀察現(xiàn)象即可判斷。
A．AgNO₃溶液B．過量的BaCl₂溶液C．過量的Ba（NO₃）₂溶液
（二）鐵紅的性質(zhì)實驗
【問題討論】
【資料1】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：
H₂C₂O₄?3H₂O

△

CO₂↑+CO↑+4H₂O


（6）實驗前應(yīng)先

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（7）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是

C

C

、

A

A

（填字母編號）。
A．濃硫酸      B．澄清的石灰水    C．氫氧化鈉溶液
（8）C裝置的作用是

檢驗二氧化碳是否被除盡（意思相近均給分）

檢驗二氧化碳是否被除盡（意思相近均給分）

。
【數(shù)據(jù)分析與計算】
用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵（Fe₂O₃）和CO進行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量?反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2。
【資料2】已知鐵的氧化物有：FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
（9）800℃以上時，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為

Fe

Fe

；
（10）寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Fe₂O₃+CO

高溫

2Fe₃O₄+CO₂

3Fe₂O₃+CO

高溫

2Fe₃O₄+CO₂

。
【實驗評價】
請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷。