“Cl化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反成的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ?mol^-1。
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是

C

C

（填字母）。
A．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．便用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ/mol

。
（3）t℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中加入2.00mol H₂（g）和1.00molCO（g）。CO（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	2	5	10	20	40	80
物質(zhì)的量（mol）	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

。
②t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

100

100

。
③保持其它條件不變，向平衡體系中充入1mol CO（g）、2mol H₂（g）、1mol CH₃OH（g）。此時(shí)v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（4）反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g），其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線如圖1a、b所示，下列說(shuō)法正確的是

BD

BD

。（填字母）。
A．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ?mol^-1
B．b過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
C．b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和△H
D．b過(guò)程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（5）工業(yè)實(shí)際合成CH₃OH中，采用如圖2M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由

相對(duì)于N點(diǎn)而言，M點(diǎn)溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%，常壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力要求低，更經(jīng)濟(jì)

相對(duì)于N點(diǎn)而言，M點(diǎn)溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%，常壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力要求低，更經(jīng)濟(jì)

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