硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請(qǐng)回答下列問題。
(1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3(用化學(xué)方程式解釋);C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 CC (填反應(yīng)容器代號(hào))。
(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:4HNO3 見光或受熱 4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3 見光或受熱 4NO2↑+O2↑+2H2O。
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+4HNO3(濃) △ 4NO2↑+CO2↑+2H2OC+4HNO3(濃) △ 4NO2↑+CO2↑+2H2O。
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)物硝酸銨中含有NH+4的方法是 取樣品少許于試管,加蒸餾水溶解,往試管中加入適量濃的氫氧化鈉溶液,加熱試管,用鑷子夾住一濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán)(或?qū)⒁徽河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若產(chǎn)生白煙),說明樣品中含有銨根取樣品少許于試管,加蒸餾水溶解,往試管中加入適量濃的氫氧化鈉溶液,加熱試管,用鑷子夾住一濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán)(或?qū)⒁徽河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若產(chǎn)生白煙),說明樣品中含有銨根。
(6)將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL無色氣體,剩余的氣體可能是 NONO、O2O2,則原混合氣體中O2的體積可能為 44mL或 1.21.2mL。
催化劑
△
催化劑
△
見光或受熱
見光或受熱
△
△
NH
+
4
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O;4NO+3O2+2H2O=4HNO3;C;4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O;C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O;取樣品少許于試管,加蒸餾水溶解,往試管中加入適量濃的氫氧化鈉溶液,加熱試管,用鑷子夾住一濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán)(或?qū)⒁徽河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若產(chǎn)生白煙),說明樣品中含有銨根;NO;O2;4;1.2
催化劑
△
見光或受熱
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:14引用:1難度:0.5
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1.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);
請(qǐng)完成下列填空:
(1)H的化學(xué)式
(2)A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
(3)某溫度時(shí),在2L容器中,D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:6引用:3難度:0.3 -
2.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體.試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空:
寫出A→F物質(zhì)的寫化學(xué)式:
A發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.1 -
3.通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀.請(qǐng)回答.
(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒:C:
(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:發(fā)布:2024/12/30 17:0:2組卷:48引用:19難度:0.5
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