某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol/L稀鹽酸和0.100mol/L氫氧化鈉溶液；
②取一粒藥片（0.10g）研碎后加入20.0mL蒸餾水；
③用0.100mol/L氫氧化鈉溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的體積；
④加入25.0mL=0.100mol/L稀鹽酸。請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為

①②④③

①②④③

（填序號）。
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

、

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。
（3）該測定實驗共進行了五次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶的規(guī)格為

50mL

50mL

，理由是

進行5次實驗，所需鹽酸大于100mL，且配制過多浪費藥品，故選擇250mL

進行5次實驗，所需鹽酸大于100mL，且配制過多浪費藥品，故選擇250mL

。
（4）某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
V[NaOH（aq）]/mL	13.00	12.90	12.95	13.10	13.05

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數

60.0%

60.0%

。