某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應):
①配制0.100mol/L稀鹽酸和0.100mol/L氫氧化鈉溶液;
②取一粒藥片(0.10g)研碎后加入20.0mL蒸餾水;
③用0.100mol/L氫氧化鈉溶液中和過量的稀鹽酸,記錄所消耗的體積;
④加入25.0mL=0.100mol/L稀鹽酸。請回答下列問題:
(1)測定過程的正確操作順序為
①②④③
①②④③
(填序號)。
(2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
、H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
。
(3)該測定實驗共進行了五次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應選用的容量瓶的規(guī)格為 50mL
50mL
,理由是 進行5次實驗,所需鹽酸大于100mL,且配制過多浪費藥品,故選擇250mL
進行5次實驗,所需鹽酸大于100mL,且配制過多浪費藥品,故選擇250mL
。
(4)某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下:
測定次數 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
V[NaOH(aq)]/mL |
13.00 |
12.90 |
12.95 |
13.10 |
13.05 |
請根據這位同學的實驗數據,計算藥片中碳酸鈣的質量分數
60.0%
60.0%
。