當前位置： 2022年四川省眉山市高考化學三診試卷> 試題詳情

在三元組分催化劑Cu/ZnO/ZrO₂的催化作用下二氧化碳加氫可得甲醇，減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳減排從而實現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述物質(zhì)所涉元素中位于d區(qū)的是
Zr
Zr
，所涉非金屬元素電負性最小的是
Zr
Zr
。
（2）第一電離能：I₁（Cu）
＜
＜
I₁（Zn）（填“＞”或“＜”，下同）；第二電離能：I₂ （Zn）
＜
＜
I₂（Cu），其理由是
Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大
Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大
。
（3）CO₂分子中心原子與氧原子形成
sp-p
sp-p
σ鍵。
（4）ZnO與強堿反應(yīng)生成[Zn（OH）₄]^2-，[Zn（OH）₄]^2-中提供孤電子對的元素是
O
O
，中心離子雜化軌道類型是sp³雜化，[Zn（OH）₄]^2-立體構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
。
（5）ZnO沸點為2360℃；二氧化碳的沸點為-78.5℃，甲醇的沸點為64.7℃，三者沸點差異的原因是
ZnO為離子晶體，氣化時需破壞離子鍵，沸點最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵
ZnO為離子晶體，氣化時需破壞離子鍵，沸點最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵
。
（6）由Cu和O組成的某晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學式為
Cu₂O
Cu₂O
，若該晶體的密度為dg?cm^-3，Cu和O的原子半徑分別為bpm和qpm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，晶胞中原子的空間利用率為
2
×
4
3
π
（
q
×
1
0
-
10
）
3
+
4
×
4
3
π
（
p
×
1
0
-
10
）
3
288
d
N
A
×100%
2
×
4
3
π
（
q
×
1
0
-
10
）
3
+
4
×
4
3
π
（
p
×
1
0
-
10
）
3
288
d
N
A
×100%
（列出計算式即可）。

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】Zr；Zr；＜；＜；Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大；sp-p；O；正四面體形；ZnO為離子晶體，氣化時需破壞離子鍵，沸點最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵；Cu₂O；

（

）

（

）

288

×100%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：3難度：0.5

相似題

1．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

（用元素符號表示）。
（3）氣態(tài)SeO₃立體構(gòu)型為

，中心原子的雜化類型是

。
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：

。
（5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為

，層間作用力為

；
（6）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為

，若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為

g?cm^-3 （金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M_（Au）、M_（Cu）表示。只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E⁺的價電子排布式：

?；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是

。
（2）
A
+
5
由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl.O．Christed 于1999年成功合成，其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為

。
（3）B₃分子的空間構(gòu)型為

，其中B原子的雜化類型是

，與B₃分子互為等電子體的微粒有

（寫一種離子）。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的

。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式

。
（5）由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金（LaNi_n）晶體中的重復結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進入晶體空隙，體積不變），則LaNi_n中n=

（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

g/L。
發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：26引用：2難度：0.3
解析
3．鹵素（F、Cl、Bi、I）可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}。
（1）F原子的核外電子有

種空間運動狀態(tài)，F(xiàn)的第一電離能

（填“＜”或“＞”）Ne的第一電離能。
（2）-40℃時，F(xiàn)₂與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為

，HOF水解的產(chǎn)物為

（填化學式）。
（3）Cl₂O的中心原子為O，O原子的軌道雜化方式為

；ClO₂的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl₂O相同，但ClO₂中存在大π鍵（π₃⁵），則ClO₂中O-Cl-O鍵角

（填“＞”“＜”或“=”）Cl₂O中Cl-O-Cl鍵角。
（4）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX₄）的熔點如圖所示，TiX₄的熔點呈如圖變化趨勢的原因為

。

（5）一定條件下，K、CuCl₂和F₂反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°），其中Cu的化合價為+2，X的化學式為

，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則化合物X的密度為

g/cm³（用含N_A、a、c的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/10/24 9:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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