某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計以下裝置進(jìn)行了實驗。
步驟一：檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。
步驟二：打開A中活塞，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘后關(guān)閉活塞。
步驟三：用pH計分別測量B、C試管中溶液的pH。
結(jié)合上述實驗，回答以下問題：
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OH2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)亞硫酸亞硫酸，該物質(zhì)發(fā)生電離所致。
（3）通過pH計測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05．為了解釋該實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出進(jìn)行多次平行實驗，目的是減小實驗誤差減小實驗誤差。
測定結(jié)果如下：
| 第1次實驗 | 第2次實驗 | 第3次實驗 | |
| B瓶中pH | 2.15 | 2.10 | 2.17 |
| C瓶中pH | 1.10 | 1.12 | 1.09 |
（4）通過查閱文獻(xiàn)，I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程分兩步進(jìn)行如下，將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+
SO2
SO2
═SO42-
SO42-
+4H+
4H+
+2I-（5）最終結(jié)論：C瓶中溶液酸性強(qiáng)于B瓶，是由于生成了
硫酸
硫酸
，該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)氧化性和還原性
氧化性和還原性
（選填“氧化性”，“還原性”）。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】蒸餾燒瓶；H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；亞硫酸；減小實驗誤差；SO2；SO42-；4H+；硫酸；氧化性和還原性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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