原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出。
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向CuCu（填“Cu”或“Zn”）極。
電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.621.6g。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；正；2H++2e-=H2↑；Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；21.6
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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