原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是

鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出

鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出

。
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池

正

正

極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

；溶液中H⁺移向

Cu

Cu

（填“Cu”或“Zn”）極。
電池總反應(yīng)式為：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

。若電解質(zhì)溶液改為AgNO₃溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為

21.6

21.6

g。