某些過渡元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著極為廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）現(xiàn)有銅鋅元素的4種微粒，①鋅：[Ar]3d104s2；②鋅：[Ar]3d104s1；③銅：[Ar]3d104s1；④銅：[Ar]3d10．失去一個電子需要的最低能量由大到小的順序是AA（填字母）。
A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②
（2）砷化鎘（Cd3As2）是一種驗證三維量子霍爾效應(yīng)的材料。
①砷與鹵素可形成多種鹵化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔點由低到高的順序為AsF3＜AsCl3＜AsBr3AsF3＜AsCl3＜AsBr3。砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因H2SeO4的非羥基氧原子多，Se的正電性更高，羥基中O原子上的電子向Se偏移的程度大，更容易電離出H+H2SeO4的非羥基氧原子多，Se的正電性更高，羥基中O原子上的電子向Se偏移的程度大，更容易電離出H+。
②Cd2+與NH3形成配離子[Cd（NH3）4]2+中，配體的空間構(gòu)型為三角錐形三角錐形，畫出配離子的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體構(gòu)型）。
。
（3）鉻（Cr）、鉬（Mo）、鎢（W）位于同一副族相鄰周期，且原子序數(shù)依次增大。
①基態(tài)鉻原子、鉬原子的核外電子排布特點相同，則基態(tài)鉬原子的價層電子排布圖為
。
②鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖A所示，它的堆積模型為體心立方堆積體心立方堆積，在該晶胞中鉻原子的配位數(shù)為88。
③鎢和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鎢，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，則碳化鎢的化學(xué)式為WCWC，六棱柱的底邊長為acm,高為bcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化鎢晶體的密度是（184+12）×6NA×332a2b（184+12）×6NA×332a2bg?cm-3（列出計算表達(dá)式）。
（
184
+
12
）
×
6
N
A
×
3
3
2
a
2
b
（
184
+
12
）
×
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A
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a
2
b
【答案】A；AsF3＜AsCl3＜AsBr3；H2SeO4的非羥基氧原子多，Se的正電性更高，羥基中O原子上的電子向Se偏移的程度大，更容易電離出H+；三角錐形；；；體心立方堆積；8；WC；
；；體心立方堆積；8；WC；（
184
+
12
）
×
6
N
A
×
3
3
2
a
2
b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.7
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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