某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
| 時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
4～5min
4～5min
（填“0～1min”、“1～2min”、“2～3min”或“4～5min”），原因是4～5min時(shí)間段內(nèi)H+濃度較低
4～5min時(shí)間段內(nèi)H+濃度較低
。（2）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是
2～3min
2～3min
（填“0～1min”、“1～2min”、“2～3min”或“4～5min”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)間段內(nèi)溫度較高
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)間段內(nèi)溫度較高
。（3）2～3min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
。（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是
AC
AC
。（填序號）A．蒸餾水
B．Na2CO3溶液
C．NaCl溶液
D．CuSO4溶液
（5）某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BE
BE
。（填字母）A．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
D．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z
E．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
【答案】4～5min；4～5min時(shí)間段內(nèi)H+濃度較低；2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)間段內(nèi)溫度較高；0.1mol/（L?min）；AC；3X+Y?2Z；BE
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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