CuCl在染色和催化領域應用廣泛。實驗室利用如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。
已知：Ⅰ．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；
Ⅱ．Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl═HCuCl2，HCuCl2 稀釋 CuCl↓+HCl。
實驗步驟如下：向C中加入15mL 0.5mol?L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol?L-1的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體，一段時間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌，所得固體質量為0.597g。
（1）試劑a為 濃硫酸濃硫酸，儀器b名稱為 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶。
（2）B裝置的作用是 防倒吸防倒吸。
（3）將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為 2Cl-+SO2+2Cu（OH）2=2CuCl+SO42-+2H2O2Cl-+SO2+2Cu（OH）2=2CuCl+SO42-+2H2O。
（4）用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點為 可降低洗滌過程中物質的損失，更利于快速干燥可降低洗滌過程中物質的損失，更利于快速干燥，判斷CuCl洗滌干凈的實驗方案是 向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗滌干凈向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗滌干凈。
（5）計算該實驗中CuCl的產(chǎn)率 80%80%。
（6）若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請設計除去Cu2O的實驗方案：向產(chǎn)物中滴加濃HCl,使固體溶解充分，過濾出雜質后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體向產(chǎn)物中滴加濃HCl,使固體溶解充分，過濾出雜質后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體。
稀釋
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】濃硫酸；蒸餾燒瓶；防倒吸；2Cl-+SO2+2Cu（OH）2=2CuCl+SO42-+2H2O；可降低洗滌過程中物質的損失，更利于快速干燥；向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無沉淀，則CuCl已洗滌干凈；80%；向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過濾出雜質后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5