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已知:pOH=-lgc(OH-)。室溫下,向濃度為0.1mol?L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ際Cl,
lg
c
N
H
+
4
c
N
H
3
?
H
2
O
隨pOH的變化曲線如圖所示。假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化,下列推斷正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/16 15:0:1組卷:222引用:7難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
    (1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    電離常數(shù)(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7
    Ka2=5.6×l0-11
    ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-
     
    c(
    HCO
    -
    3
    )(填“>”、“<”或“=”)。
    ②常溫下,pH相同的三種溶液:A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    (填編號(hào))。
    ③室溫下,一定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是
     
    ,溶液中
    c
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    c
    C
    H
    3
    COOH
    =
     
    。
    (2)某溫度下,pH=3的鹽酸中c(OH-)=10-9mol/L。該溫度下,pH=2的H2SO4,與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為
     
    。
    (3)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。
    ①c點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為
     

    ②b點(diǎn)所示的溶液中c(
    NH
    +
    4
    )-c(NH3?H2O)=
     
    (寫(xiě)出準(zhǔn)確值)。
    發(fā)布:2024/10/20 4:0:2組卷:45引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.25℃時(shí),pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )
    發(fā)布:2024/10/23 6:0:3組卷:22引用:4難度:0.7
  • 3.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/23 6:0:3組卷:3引用:1難度:0.7
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