CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S8）與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2（g）+CH4（g）?CS2 （g）+2H2S（g），回答下列問(wèn)題：
（1）CH4的電子式為 
，CS2分子的立體構(gòu)型為 直線形直線形。
（2）某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2：1時(shí)開(kāi)始反應(yīng)。
①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為 30%30%。
②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 dd（填序號(hào)）。
a.氣體密度
b.氣體總壓
c.CH4與S2體積比
d.CS2的體積分?jǐn)?shù)
（3）一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是 600℃時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時(shí)，S2濃度明顯偏小且反應(yīng)速率慢600℃時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時(shí)，S2濃度明顯偏小且反應(yīng)速率慢。
（4）用燃煤廢氣（含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等）使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫S，可實(shí)現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O。
【答案】；直線形；30%；d；放熱；600℃時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時(shí)，S2濃度明顯偏小且反應(yīng)速率慢；2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O
；直線形；30%；d；放熱；600℃時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時(shí)，S2濃度明顯偏小且反應(yīng)速率慢；2H2S+SO2=3S+2H2O或2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2或2H2S+O2=2S+2H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：604引用：4難度：0.4
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3