（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A：NaOH+HCl═NaCl+H2O
B：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
①根據(jù)兩反應(yīng)的方程式，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A不能，B能A不能，B能。
②如果不能，說(shuō)明其原因：A不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移A不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移。
③如果可以，寫(xiě)出正、負(fù)極電極反應(yīng)式負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+、正極：Ag++e-=AgAg++e-=Ag。
（2）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池：
①負(fù)極材料 銅銅（寫(xiě)名稱），電極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+。
②正極的電極反應(yīng)式為 O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。
③溶液中SO42-向 負(fù)負(fù)極移動(dòng)。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】A不能，B能；A不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；Cu-2e-=Cu2+；Ag++e-=Ag；銅；Cu-2e-=Cu2+；O2+4e-+4H+=2H2O；負(fù)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
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