學完金屬的性質后，某校興趣小組同學對鐵的部分性質進行了研究。
【活動一】探究鐵與氧氣的反應
圖一為“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗裝置。
（1）甲裝置中錐形瓶內二氧化錳的作用是 催化作用催化作用。
（2）乙裝置中鐵絲燃燒的現(xiàn)象是 鐵絲劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出熱量鐵絲劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出熱量。
（3）圖二是同學們進行“鐵絲在氧氣中燃燒的性質實驗”時的幾種操作方式，更能提高實驗成功率的方式
是 CC（填序號）。
【活動三】探究鐵與酸的反應
（4）為探究鐵與鹽酸反應劇烈程度的影響因素，興趣小組做了以下實驗，如圖三所示，實驗過程中可觀察到鐵粉產生氣泡速率更快。由此得出的結論是 在其他實驗條件相同情況，固液接觸面積越大，反應速率越快在其他實驗條件相同情況，固液接觸面積越大，反應速率越快，發(fā)生反應的化學方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【注意：若答對以下小題獎勵3分，試卷總分不超過40分】
【任務三】鐵生銹的探究
興趣小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設計如圖四所示實驗裝置并完成實驗。實驗過程中，傳感器采集數(shù)據(jù)繪制得到如圖五的丙、丁兩幅曲線圖。
【資料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應。
【資料2】該實驗步驟如下：
①檢查裝置氣密性：
②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；
③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上已插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；
④觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)。
用所學知識及以上資料信息完成下列問題：
（5）實驗進行一段時間后，注射器中的鹽酸會自動注入瓶內，原因是 鐵生銹時消耗內部氧氣和水蒸氣，氣體減小，壓強降低，外界大氣壓將注射器內的鹽酸壓入錐形瓶內鐵生銹時消耗內部氧氣和水蒸氣，氣體減小，壓強降低，外界大氣壓將注射器內的鹽酸壓入錐形瓶內。
（6）圖五丁曲線中，對比AB段和BC段說明 其他實驗條件相同情況下，溫度越高，鐵生銹速率越快其他實驗條件相同情況下，溫度越高，鐵生銹速率越快，分析t3時刻后壓強突然變大的原因是 注射器的鹽酸注入錐形瓶，鐵與鹽酸反應生成氫氣，內部氣體增多，壓強增大注射器的鹽酸注入錐形瓶，鐵與鹽酸反應生成氫氣，內部氣體增多，壓強增大。
【答案】催化作用；鐵絲劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出熱量；C；在其他實驗條件相同情況，固液接觸面積越大，反應速率越快；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；鐵生銹時消耗內部氧氣和水蒸氣，氣體減小，壓強降低，外界大氣壓將注射器內的鹽酸壓入錐形瓶內；其他實驗條件相同情況下，溫度越高，鐵生銹速率越快；注射器的鹽酸注入錐形瓶，鐵與鹽酸反應生成氫氣，內部氣體增多，壓強增大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：4難度：0.3
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：588引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質量分數(shù)應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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