某研究小組同學對NO2與SO2的反應：NO2+SO2?NO+SO3進行實驗探究。
（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ?mol-1
則NO2與SO2反應的熱化學方程式是 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8 kJ?mol-1NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8 kJ?mol-1。
（2）實驗中，尾氣可以用過量NaOH溶液吸收。
①寫出用NaOH溶液吸收NO2和NO的反應只生成一種鹽，離子方程式為 NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2ONO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。
②NaClO2溶液也常用作尾氣吸收液。調(diào)節(jié) NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO（體積比2：1）的尾氣。測得脫硝、脫硫反應后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c（NO3-）=amol?L-1，c（Cl-）=bmol?L--1已知脫硝效率為100%，計算脫硫效率為 4b-3a8a×100%4b-3a8a×100%。
（3）在體積為VL的恒容密閉容器中，催化條件下，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0（SO2）]進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α（NO2）]。部分實驗結(jié)果如圖所示。
①當容器內(nèi) dd（填字母序號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分數(shù)
②若要將圖中B點的平衡狀態(tài)改變?yōu)镃點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是 升溫升溫。
③若A點對應的實驗中，起始的SO2（g）為n0mol,經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，則該時間段內(nèi)化學反應速率v（NO2）=0.2n0Vtmol?L-1?min-10.2n0Vtmol?L-1?min-1。
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD。過計算判斷：TC==TD。（填“＜”、“=”或“＞”）
4
b
-
3
a
8
a
×
100
%
4
b
-
3
a
8
a
×
100
%
0
.
2
n
0
V
t
0
.
2
n
0
V
t
【答案】NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8 kJ?mol-1；NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；；d；升溫；mol?L-1?min-1；=
4
b
-
3
a
8
a
×
100
%
0
.
2
n
0
V
t
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3