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某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。某興趣小組計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖,回答下列問題。
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回答下列問題:
(1)A的化學式是
Fe
Fe
,C中所含物質(zhì)是
Fe和Cu
Fe和Cu
(填化學式)。
(2)操作I的名稱是
過濾
過濾
,E是
FeSO4
FeSO4
(填化學式)。
(3)加入B后反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(4)若用新制氯水和KSCN溶液鑒定E中的金屬陽離子,滴加試劑的順序和對應現(xiàn)象是
順序為先加入KSCN溶液,再加入新制氯水;現(xiàn)象是先沒有現(xiàn)象出現(xiàn),后溶液變成紅色
順序為先加入KSCN溶液,再加入新制氯水;現(xiàn)象是先沒有現(xiàn)象出現(xiàn),后溶液變成紅色

(5)FeSO4?7H2O古稱絳礬,《新修本草》記載“絳礬本來綠色,新出窯未見風者。燒之赤色,故名絳礬矣”。下列說法錯誤的是
D
D
(填標號)。
A.缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是防止硫酸亞鐵被氧化
B.利用焰色試驗,透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰,說明絳礬樣品中含K+
C.FeSO4?7H2O既有氧化性又有還原性還有硫酸鹽的性質(zhì)
D.FeSO4?7H2O屬于混合物

【答案】Fe;Fe和Cu;過濾;FeSO4;Fe+2H+=Fe2++H2↑;順序為先加入KSCN溶液,再加入新制氯水;現(xiàn)象是先沒有現(xiàn)象出現(xiàn),后溶液變成紅色;D
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:42引用:2難度:0.5
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  • 1.明礬[KAl(SO42?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:
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    回答下列問題:
    (1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示):
     
    ;
    (2)操作Ⅱ是:
     
    、過濾、
     
    、干燥.
    (3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    (只用一種試劑,填序號)
    ①KSCN溶液;    ②KMnO4酸性溶液;      ③KI淀粉溶液.
    (4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+
     

    已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
    開始沉淀時3.87.52.7
    完全沉淀時5.29.73.2
    注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
     

    (5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2
    加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為:
     
    .濾渣2含有的物質(zhì)是
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:5引用:1難度:0.3
  • 2.某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量的Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,某實驗小組在實驗室設計了如圖實驗制備綠礬(FeSO4?7H2O)并回收金屬銅。下列說法中不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/10/28 1:0:1組卷:17引用:6難度:0.6
  • 3.某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是(  )
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    發(fā)布:2024/10/28 4:0:1組卷:52引用:6難度:0.5
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