金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題：
（1）目前使用量最大的合金是 AA。
A.鋼
B.青銅
C.鎂合金
D.鋁合金
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 ACAC。
A.Mg2+
B.Fe2+
C.A13+
D.Cu2+
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑。某興趣小組欲利用廢金屬屑（主要成分為Fe和Cu,含有少量Fe2O3）制取高鐵酸鈉并回收金屬Cu,其工藝流程如圖：
①試劑a為 H2SO4H2SO4（填化學式，下同），濾渣Ⅱ的主要成分為 CuCu。
②在過濾操作中要使用玻璃棒，其作用是 引流引流。
③檢驗濾液Ⅰ中是否存在Fe3+的試劑是 KSCN溶液KSCN溶液。
④制備Na2FeO4的反應原理是：2FeSO4+6Na2O2 700℃ 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，當反應中轉移電子總數約為9.03×1023時，則生成Na2FeO4的物質的量為 0.30.3mol。
（4）納米鐵粉可用于處理廢水中的NO-3。酸性條件下，納米鐵粉與廢水中NO-3反應生成Fe3+與NH+4，其反應的離子方程式是 8Fe+3NO-3+30H+=8Fe3++3NH+4+9H2O8Fe+3NO-3+30H+=8Fe3++3NH+4+9H2O。
700
℃
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】A；AC；H2SO4；Cu；引流；KSCN溶液；0.3；8Fe+3+30H+=8Fe3++3+9H2O
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1