1．A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導纖維，C 與燒堿反應生成含A 元素的化合物D。
（1）寫出C與氫氟酸發(fā)生反應的化學方程式是
（2）將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學方程式：、。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是。
a.普通玻璃坩堝       b.石英玻璃坩堝       c.氧化鋁坩堝         d.鐵坩堝
（3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為mol/L。
（4）下列敘述正確的有（填序號）。
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2

2．已知A、B、C、D是單質(zhì)及其化合物，其焰色試驗均為黃色，存在如圖轉(zhuǎn)化（部分反應物或生成物已略去）。
回答問題：
（1）若A為金屬鈉則A與水反應的離子方程式為 。
（2）若A為過氧化鈉質(zhì)量為7.8g,與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
（3）Na₂O₂中氧元素的化合價為 ，Na₂O₂中陰、陽離子個數(shù)比是 。
（4）C是 （填化學式）溶液、向C溶液中逐滴滴入稀鹽酸，現(xiàn)象是 。
（5）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是 。
（6）碳酸氫鈉受熱分解化學方程式 。

3．如圖中，A是單質(zhì)，B、C、D在灼燒時，火焰均為黃色。
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
①A→B 。
②B→D 。
③A→C 。
（2）請寫出E的一種用途：。
（3）將少量A投入盛有飽和石灰水的燒杯中，并將觀察到的現(xiàn)象與相關解釋填入下表：

現(xiàn)象	解釋
鈉熔化成小球并在液面上游動	因為金屬鈉的熔點低且與水反應放熱，故熔化成小球。 又因金屬鈉密度比水小，故在液面上。 金屬鈉與水反應生成氫氣，故會四處游動。
發(fā)出嘶嘶的響聲	氫氣與空氣中的氧氣在加熱條件下反應發(fā)出爆鳴聲，故有嘶嘶的聲響。
①   。	②   。